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Ksp (Cu(IO3 )2)的理論值.. 25℃時為.. 1.4 ×10 7。 思考題..┃ ┃.. (1)制得的碘酸銅沉淀為何不用過濾法進行清洗.. ?若傾瀉法未將.. Cu2 +洗滌干凈.. ,對測定.. Ksp (Cu( IO3 )2 ) 數據有何影響.. ? (2)洗滌后的.. Cu(IO3 )2沉淀為何需用定量濾紙過濾.. ?如果沉淀在過濾時發生穿濾現象.. ,這對最后測定.. Ksp (Cu(IO3 )2)的結果有無影響.. ? (3)從所加溶液體積來看.. ,最后是需加入一定量水進行定容的。最后在向比色管中轉移.. Cu( IO3 )2飽和 溶液時.. ,為何要求比色管是干燥的.. ? ·.. 1
33 · 實驗三十四磷重要化合物的制備 (磷系列 ) 本系列實驗內容僅給以提示.. ,其中包括各種試劑用量及.. pH條件等.. ,請同學們在實驗中不斷 摸索最佳條件。水浴氮吹儀下面僅就磷系列中幾個重要化合物的制備、性質、用途等給以提示。 一、磷酸二氫鈉的性質 NaH2 P O4·2 H2O是無色斜方晶系晶體.. ,極易溶于水.. ,難溶于醇及醚。在濕空氣中易結塊.. ,下 表是磷酸二氫鈉在水中的溶解度.. (g/ 100 g H2O)。 溶解度 物質.. 0 ℃.. 10℃.. 20 ℃.. 30℃.. 40 ℃.. 50℃.. 60 ℃.. 70℃.. 80℃.. 90 ℃.. 100 ℃.. N a H 2 P O4·2 H2 O 25.3 90.9 110.8 138.5 179.7 N a H 2 P O4 ·H 2 O 182.4 N a H 2 P O4 179.3 193.3 207.3 225.3 246.6 在溫度低于.. 40℃以下.. ,由水溶液中結晶得到的才是.. Na H2 PO4·2H2O。高于.. 60℃脫去結晶 水成無水物.. ,加熱至.. 225～250℃和.. 350～400℃時.. ,分解為酸式焦磷酸鈉.. (Na2 H2 P2 O7)和偏磷酸 鈉( NaPO3 )。磷酸二氫鈉廣泛應用于鍋爐水處理、電鍍、制革、洗滌劑、染料助劑及醫藥等方面.. , 也是制備六偏磷酸鈉和縮聚磷酸鈉的原料。.. NaH2 P O4·2 H2O一般可由.. H3 PO4與.. Na2 CO3 (或.. NaOH )在一定的.. pH下作用而制得。也 可以由.. Na2 H PO4與.. H3 PO4在一定
的.. pH下制得.. : 2H3 PO4 + Na2 CO3 2NaH2 PO4 + CO2 ↑.. + H2O 參考.. pH= 4.2～4.6。 二、磷酸氫二鈉的性質 Na2 H PO4·2H2O是無色透明單斜晶系菱形晶體.. ,在空氣中易風化.. ,易溶于水.. ,難溶于乙醇。 下表是磷酸氫二鈉在水中的溶解度.. (g/ 100 g H2O)。 溶解度 物質.. 0 ℃.. 10℃.. 20 ℃.. 30℃.. 40 ℃.. 50℃.. 60 ℃.. 70℃.. 80℃.. 90 ℃.. 100 ℃.. N a2 H PO4·12 H2 O 4. 2 9.1 17.3 52.5 N a2 H PO4·7H 2 O 97.8 N a2 H PO4·2H 2 O 151.4 156.5 166.3 174.4 194.2 N a2 H PO4 102.2 ·.. 134 · 100℃失去結晶水成無水物.. , 250℃時分解為焦磷酸鈉。在高于.. 30℃的溫
度下.. ,由水溶液中 結晶得到的是.. Na2 H PO4·7 H2O晶體。.. Na2 HPO4廣泛用于織物、木材、紙張的防水劑.. ,并用于制 備發酵粉等。.. Na2 HPO4·12 H2O一般可由.. H3 PO4與.. N a2 CO3 (或.. NaOH )在一定.. pH下作用而得.. : H3 PO4 + Na2 CO3 Na2 HPO4 + CO2 ↑.. + H2O 參考.. pH≈9.2。 三、偏磷酸鈉的性質 ( NaPO3 )6為無色透明玻璃狀或白色柱狀晶體。有較強的吸濕性.. ,易溶于水.. ,但溶解速度較 慢,難溶于有機溶劑.. ,在溫水、酸或堿性溶液中易水解成正磷酸鹽。堿土金屬和重金屬離子與適 量偏磷酸鈉作用生成沉淀.. ,與過量的偏磷酸鈉作用則形成可溶性配合物。是高效軟水劑.. ,并可做 洗滌劑助劑、食品防腐劑、醫藥上可做鎮靜劑.. ,另外在印染、皮革、造紙工業及石油工業上也有一 定用途。.. ( NaPO3 )6的制備方法一般是以.. NaH2 PO4·2 H2O為原料.. ,經脫水、高溫灼燒.. ,然后急速驟冷 而制得.. : △..
